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(2020年11月05日)からだに優しい?素朴な味わい 『ハーバード大学式 野菜スープ』
cariroom提供 http://cari.jp
たった4種類の野菜だけ！
ファイトケミカルたっぷりの野菜スープ！
最近、気になる
超シンプルな野菜スープがあります。
ハーバード大学式 野菜スープ
書籍もたくさん出ています。
著者はハーバード大学医学部元准教授で
医学博士・麻布医院院長の高橋弘博士です。
ファイトケミカルの研究を
長年続けていて
病気と食事の関係について
多くの知識をお持ちです。
高橋弘博士が考案したスープは
超シンプルで美味しく
これからの寒..
posted by cari.jp at 17:23
(2020年03月21日)snsで話題のおいしく、たのしい食べ方 cari.jp
メーカー公認？！
アレンジは、ある意味チャレンジ！
snsで拡散され
メーカー側も絶賛している食べ方が
巷で話題となっています。
また、有名youtuberが発案した
食べ方などもあります。
まとめてご紹介します。
日清カップヌードル
1971年（昭和46年）に登場
今までに100種類以上が発売されています。
公式HPによると
現在は22種類が購入可能です。
カップヌードル炒飯の作り方
カップヌードルの中身を
袋に入れ砕きます。
その後、カップに戻し
水を適..
posted by cari.jp at 09:59
(2020年01月19日)真冬の鍋はコタツよりもあったかい！ cari.jp
ちょっと変わった鍋もいいですよ
お一人様でも美味しい鍋
みんなとわいわい楽しい美味しい鍋
簡単、美味しい、あったまる！
真冬の定番は、やはり鍋です。
いつもの鍋もいいですが・・・
今年は、こんな鍋はいかがでしょうか？
ちょっと変わった鍋をご紹介します。
痛風鍋
プリン体が多い食材で作る鍋です。
とても贅沢な食材がたっぷり盛られています。
これぞ、海からの贈り物！
材料
タチ（鱈の白子）、あん肝、鱈の切り身
生牡蠣、ウニ、いくら、海老
白菜、豆腐、長ネギ、えの..
posted by cari.jp at 11:02
(2019年08月12日)2019年7月分 鈴木社長の日誌・日記・備忘 cari.jp
源信『往生要集』。
[古文での読み]：「i+う」が「ユー」。「e+う」が「ヨー」。
2019年7月31日分 共同親権 単独親権
http://togetter.com/li/1382644
31日(水)
2019年7月30日分 共同親権 単独親権
http://togetter.com/li/1382203
huluで映画「I am Sam」を視聴。
生物は生きていくために新陳代謝をし続ける。過去・現在・未来、子どもはいつも愛しい存在であるが、過去の子供と未来の子..
posted by cari.jp at 11:50
MIME(Multipurpose Internet Mail Extension)：ASCII文字しか使用できないSMTPを利用したメールで、日本語などの2バイトコードや画像・動画・音声を送信する仕組み。[2021年更新]
『沙石集』：鎌倉後期の仏教説話集。[2018年更新]
SO2は、通常還元剤、時々酸化剤。[2018年更新]
アンモニアを白金触媒・800度でNO[硝酸の工業的製法(オストワルト法)]。[2017年更新]
土壌は、湿潤地域が酸性・乾燥地域がアルカリ性。[2017年更新]
配位数：基本金属酸化数×2。Fe・Ni・Coは6。[2017年更新]
UAA・UAG・UGA(終止コドン)はアミノ酸に対応せず[2016年更新]
クロム酸イオンで沈殿：Pb・Ba(黄)。Ag(赤褐色)。[2016年更新]
[電気分解で発生] 陽極：白金・金・炭素以外の電極、ハロゲン、酸素。陰極：重金属、水素。[2016年更新]
[塩の液性判断の例外]NaHSO3とNaH2PO4は酸性[2016年更新]
揮発性の酸遊離反応：濃硫酸を加え加熱し、HF・HCl・HNO3らが遊離[2016年更新]
15族：窒素・リン・ヒ素。16族：酸素・硫黄。[2016年更新]
[光合成]チラコイドで水から酸素、ストロマでCO2からブドウ糖[2016年更新]
[呼吸]解糖系・クエン酸回路でCO2とH、電子伝達系で水とATPを作る[2016年更新]
光合成で発生する酸素は水由来[2015年更新]
解糖系：異化の基本的過程・グルコースからピルビン酸。解糖：嫌気的環境の筋肉などで進行・グルコースから乳酸。[2015年更新]
呼吸の過程：解糖系・クエン酸回路・電子伝達系[2014年更新]
乳酸発酵：C6H12O6→2C3H6O3+2ATP[2014年更新]
H2O2：通常酸化剤。SO2：通常還元剤。[2014年更新]
酸化剤：(MnO4)-[赤紫]→(Mn)2+[無][2014年更新]
酸化剤：(Cr2O7)2-[橙]→(Cr)3+[緑][2014年更新]
二酸化炭素：2価の弱酸。アンモニア：1価の弱塩基。[2014年更新]
弱酸・弱塩基の電離度αは濃度で変化[2014年更新]
強塩基(SB)：K・Na・Ba・Ca(来るなバカ)の水酸化物[2014年更新]
酸・塩基の定義：アレーニウス(H+・OH-の生成)。ブレンステッド(H+の移動)。[2014年更新]
共有結合のみ：ダイヤ・ケイ素・二酸化ケイ素・炭化ケイ素・黒鉛[2014年更新]
翻訳：3塩基で1つのアミノ酸[2014年更新]
ヌクレオチドは、糖(デオキシリボース)にリン酸と塩基が結合[2014年更新]
タンパク質から、ペプシン・トリプシン・ぺプチダーゼでアミノ酸[2014年更新]
プラスチックのポリ乳酸は植物のトウモロコシが原料[2014年更新]
光触媒物質に光が当たると回りの有機物を分解。代表的光触媒[酸化チタン]は汚れを落としたり、脱臭・抗菌に利用。[2014年更新]
電気分解の反応：外から電気エネルギーを加えて、酸化還元反応を強制的に起こさせる[2014年更新]
ボルタ電池の場合、電極の亜鉛板と銅板を電解液の希硫酸につけると電流が流れる[2014年更新]
王水：濃塩酸・濃硝酸を3対1[2014年更新]
イオン化列Naまで：常温空気ですみやかに酸化。常温水反応。[2014年更新]
酸化剤：過マンガン酸カリウム。ニクロム酸カリウム。ハロゲン。[2014年更新]
還元剤：金属。硫化水素。二酸化硫黄。ヨウ化カリウム。[2014年更新]
マグネシウムは二酸化炭素の中でも燃焼(二酸化炭素から酸素原子を奪って燃える)[2014年更新]
ブルーベリー(色素アントシアニン)：[酸性]ピンク、[中性]紫、[塩基性]緑[2014年更新]
一般に正塩の水溶液の性質は塩を作った酸と塩基の強弱による[2014年更新]
塩は、正塩・酸性塩・塩基性塩の3つに分類できる[2014年更新]
酸性塩：酸のHが残っている塩。塩基性塩：塩基のOHが残っている塩。正塩：酸のHも塩基のOHも残っていない塩。[2014年更新]
多段階の電離：2価や3価の酸では水素イオンは一度に電離するのではなく1個ずつ段階的に電離[2014年更新]
酸の価数：酸1つから出すことができる水素イオンの数[2014年更新]
強酸・強塩基の電離度はほぼ1。弱酸・弱塩基の電離度は1に比べてとても小さい。[2014年更新]
酸性：水素イオンによるもの。塩基性：水酸化物イオンによるもの。[2014年更新]
ブレンステッド・ローリーの定義：[酸]水素イオンを与える物質。[塩基]水素イオンを受け取る物質。[2014年更新]
アレーニウスの定義：[酸]水に溶けて水素イオンを出す物質。[塩基]水に溶けて水酸化物イオンを出す物質。[2014年更新]
「酸性」「塩基性」は、酸や塩基が水溶液中で示す性質[2014年更新]
無極性分子は、二酸化炭素など。極性分子は、水・アンモニアなど。[2014年更新]
ルビー・サファイヤは酸化アルミニウムの鉱石。ルビーはクロム、サファイヤは鉄・チタンを含んでいる[2014年更新]
代替エネルギー：大気中に二酸化炭素を増やさない化石燃料に代わるエネルギー[2014年更新]
岩石が溶けてマグマになるとき、岩石から二酸化炭素発生[2014年更新]
海水大循環は、大気大循環と同様熱輸送を行い、栄養分や酸素などさまざまな物質も運んでいる[2014年更新]
現在の地球大気は水蒸気を除き、窒素78%、酸素21%、アルゴン0.9%、二酸化炭素0.04%[2014年更新]
造岩鉱物：岩石をつくっている主な鉱物。無色鉱物(二酸化ケイ素)と有色鉱物(二酸化ケイ素＋金属)。[2014年更新]
かんらん石：マントルに含まれる鉄・マグネシウム・二酸化ケイ素が結晶になったもの[2014年更新]
アミノ酸：炭素＋水素・アミノ基・カルボキシ基・側鎖[2014年更新]
次亜塩素酸HClOは酸化力が非常に強いオキソ酸の1つで、殺菌剤などに用いられる[2014年更新]
ポリシー・ミックス：金融政策・財政政策・為替政策などを組み合わせた経済政策[2013年更新]
炭素鎖への水酸基の繋がりでアルコール分類：末端1級、途中2級、枝分れ部3級[2013年更新/化学]
水酸化物イオンで沈殿する陽イオン：アルカリ・アルカリ土類以外[2013年更新/化学]
Sイオンで沈殿する陽イオン：イオン化傾向Zn以下、酸性下Sn以下。ZnS白、基本黒。[2013年更新/化学]
揮発性の酸：HCl。HF。HNO3。[2013年更新/化学]
電気分解の陽極：電極が白金・金・炭素で、ハロゲンイオンなければ酸素発生[2013年更新/化学]
イオン化列で空気(酸素)と反応：すみやかに酸化Naまで。ゆっくり酸化(酸化被膜形成)Cuまで[2013年更新/化学/ナトリウム/銅/イオン化傾向]
シュウ酸：(COOH)2。代表的還元剤。[2013年更新/化学]
オゾンは酸化剤。水素は還元剤。[2013年更新/化学]
ハロゲン単体は酸化剤。金属単体は還元剤。ハロゲン化物イオンは還元剤。[2013年更新/化学]
H2O2：通常酸化剤(時々、還元剤)。SO2：通常還元剤(時々、酸化剤)。[2013年更新/化学]
酸化数の求め方：単体0。化合物総和0。イオン総和は価数。水素+1だが金属相手-1。酸素-2だが過酸化物-1。[2013年更新/化学]
酸性酸化物：非金属の酸化物。塩基性酸化物：金属の酸化物。両性酸化物：両性元素の酸化物。[2013年更新/化学]
弱酸・弱塩基由来のイオン(塩)が加水分解を起こす[2013年更新/化学]
電離度：電解質が溶液中でどれだけ電離しているかの割合。強酸・強塩基はほぼ1。弱酸・弱塩基は濃度で変化。[2013年更新/化学]
ヘモグロビンは酸素濃度が高く、二酸化炭素濃度が低い環境で酸素と結合し、逆に酸素濃度が低く、二酸化炭素濃度が高い環境で酸素を離すことで酸素を必要な組織に運搬[2013年更新/生物学]
メタノール→ホルムアルデヒド→ギ酸の示性式：CH3OH→HCHO→HCOOH[2013年更新/化学]
共有結合のみで物質を作る：ダイヤ。珪素。二酸化珪素。炭化珪素。黒鉛。[2013年更新/化学/ケイ素/Si/C]
硬度：水のカルシウム・マグネシウムイオンを含有する程度。酸化カルシウムに換算し、水1立方メートル中10グラムで1度。硬度20以上硬水、10以下軟水。[2013年更新/引用元：goo辞書]
藻類(そうるい)：酸素発生型光合成を行う生物のうち、主に地上に生息するコケ植物、シダ植物、種子植物を除いたものの総称[2013年更新/algae/引用元:wikipedia]
タンパク質はニンヒドリン液や硝酸で検出可[2013年更新/引用元：2012年度高校講座 科学と人間生活 第6回]
酵母菌：アルコール発酵。乳酸菌：乳酸発酵。[2013年更新/微生物]
アルコール発酵(酒精発酵)：酵素の作用で糖類がエタノールと炭酸ガスに分解する反応。酵母などの無気呼吸で起こる。古くから酒造に利用。[2013年更新/エチルアルコール/二酸化炭素]
火星：二酸化炭素の薄い大気。ドライアイスの極冠。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座地学/宇宙学/天文学/太陽系惑星]
金星：濃い大気。硫酸の雲と二酸化炭素の大気。表面温度は500度C。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座地学/宇宙学/天文学/太陽系惑星]
光合成は約7年で大気中の二酸化炭素を入れかえる[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
1年間に植物が光合成で吸収する二酸化炭素は約4千億トン[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
20種類のアミノ酸のうち、必須アミノ酸は9種類[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
鍾乳洞は化学的風化：弱い酸性の雨水が石灰岩を溶かしてつくった[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合/地学]
酸化還元反応を利用し電子の流れを作るのが電池。必要なものは、イオンが含まれる水溶液とイオン化傾向が異なる2種類の金属。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合/化学]
王水：濃塩酸と濃硝酸を3対1で混ぜた酸[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
フェノールフタレイン液：酸性・無色。塩基性・赤。[2013年更新/化学/pH指示薬]
広い定義：酸は水素イオンを出す物質。塩基は水素イオンを受け取る物質。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
酸や塩基が水に溶けると酸性や塩基性を示す[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
酸性：リトマス紙・ムラサキキャベツ液は赤に変化[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合/pH指示薬]
酸は金属と反応。塩基はタンパク質と反応。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
かつて地球の大気は金星や火星と同じ二酸化炭素が主成分だった[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座理科総合]
ソーダ：炭酸ナトリウムの俗称[2013年更新/(オランダ)soda/曹達]
光を強くすると時間あたり酸素発生量が増え、やがて一定になる。このときの光の強さが光飽和点[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジ/植物/光合成ー]
呼吸で吸収する酸素の量と光合成で発生する酸素の量が等しくなる光の強さが補償点[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジー/植物]
気孔は光が当たると二酸化炭素を取り入れるために開き、その際、水蒸気が出ていく[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジー/植物]
タコやイカの血液が青い理由：(酸素を運ぶ)ヘモシアニンが酸化すると青くなるから[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジー]
細胞の浸透圧、養分や酸素の供給などが一定に保たれているのも恒常性による[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジー]
DNAからタンパク質が作られるしくみにはDNAのATGCの並びを写す分子とアミノ酸を並べる分子がはたらく[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学/バイオロジー]
ペプシンはタンパク質を分解しアミノ酸にする酵素[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学]
カタラーゼは、体内の有害な過酸化水素を無害な水と酸素に分解する酵素[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学]
過酸化水素：呼吸で使われる酸素が、体内で変化し生じる有害物質の1つ[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座生物/生物学]
アニリン：ベンゼン環＋アミノ基。水に少し溶ける。さらし粉で赤紫色。塩基性。塩酸に溶ける。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物]
フェノール：ベンゼン環＋OH基。ナトリウムと反応し水素発生。酸性を示す。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学]
アセチル基：酢酸からヒドロキシ基を取り除いたものにあたる1価の官能基[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学]
サリチル酸：ベンゼン環に水酸基とカルボキシ基が結合[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物/芳香族]
合成洗剤は中性。高級脂肪酸塩であるセッケンは、弱酸のカルボン酸と強塩基の水酸化ナトリウムの塩なので、弱塩基。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物/石鹸/石けん]
エステルをけん化すると脂肪酸塩とアルコールができる[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物]
油脂を水酸化ナトリウムでけん化するとセッケンができる[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物/石鹸/石けん]
油脂：高級脂肪酸とグリセリンからできているエステル[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物]
高級脂肪酸：炭化水素基Rの炭素数が多い脂肪酸(R-COOH)[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物]
油脂：動物体内や植物種子に存在。高級脂肪酸とグリセリンから水がとれた構造。脂肪(常温固体)と脂肪油(常温液体)。ラード：豚。ヘット：牛。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物/油脂の分類]
エステルはカルボン酸とアルコールから生成。それ以外の酸とアルコールからも生成。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学/有機化学/有機化合物]
エステルは酸や塩基で分解。けん化：エステルを塩基で分解。加水分解：酸を触媒に水で分解。[2013年更新/引用元：2012年度NHK高校講座化学]
アルデヒドとケトンはアルコールが酸化されたときにできる[2013年更新]
メタノールを酸化するとホルムアルデヒド。ホルムアルデヒドを酸化すると蟻酸(ギ酸)。[2013年更新/カルボン酸]
エタノールを酸化するとアセトアルデヒド。アセトアルデヒドを酸化すると酢酸。[2013年更新/カルボン酸]
第1級アルコールを酸化するとアルデヒド。アルデヒドを酸化するとカルボン酸。[2013年更新]
アルコールの酸化物：1級(H2つ)からアルデヒド。2級(H1つ)からケトン。3級(Hなし)は酸化されない。[2013年更新]
ハーバーボッシュ法：酸化鉄を主体とする触媒を用い、高温高圧下で窒素と水素とを反応させアンモニア合成[2013年更新]
炭酸ナトリウム(炭酸ソーダ)：石鹸・ガラス・陶器などの製造原料。[2013年更新]
アンモニアソーダ法(ソルベー法)：冷食塩水にアンモニアを飽和させ、二酸化炭素を通し炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、焼いて炭酸ナトリウムにする。[2013年更新]
水酸化ナトリウムは食塩水を電気分解してつくる[2013年更新]
一般的に金属は酸に反応。塩基にも反応する金属は特別。[2013年更新]
両性元素：単体や化合物が、酸とも塩基とも反応する元素。アルミニウム・亜鉛・スズ・鉛が代表例。[2013年更新]
伝統的壁材のしっくいは水酸化カルシウム(消石灰)が主成分[2013年更新]
酸化カルシウム(生石灰)に水を加えると発熱して水酸化カルシウム(消石灰)になる[2013年更新]
周期表14-16族上位：炭素・ケイ素。窒素・リン。酸素・硫黄。[2013年更新]
アルカリ金属の単体は、空気中の酸素や水と反応しやすいので、石油の中に保存[2013年更新]
鉄をつくるとき一酸化炭素の還元性利用[2013年更新]
非金属元素の酸化物は水に溶けると酸性を示すものが多い[2013年更新]
オストワルト法(アンモニア酸化法)：白金を触媒に、アンモニアを酸化し硝酸を合成する方法。一酸化窒素・二酸化窒素を経由。[2013年更新]
二酸化窒素：赤褐色の気体。水に溶け、硝酸になる。[2013年更新]
一酸化窒素(NO)：無色の気体。水に溶けにくい。酸素と反応し、二酸化窒素になる。[2013年更新]
アンモニア・二酸化窒素は水に溶けやすい[2013年更新]
オゾン：独特の臭い。酸化力強い。殺菌・漂白に利用。[2013年更新]
ハロゲン化水素：フッ化水素・弱酸。残り・強酸。[2013年更新]
水素：還元力。ハロゲン：酸化力。[2013年更新]
電気分解：陰極で還元、陽極で酸化[2013年更新]
電池のしくみ：離れたところで酸化還元をおこす。酸化−、還元＋。[2013年更新]
水素よりイオン化傾向大：酸と反応し水素発生[2013年更新]
金属は水溶液中で電子放出(酸化)し、陽イオン。イオン化傾向は、そのなりやすさ。[2013年更新]
酸化数増加＝酸化＝電子放出。酸化数減少＝還元＝電子取得。[2013年更新]
酸化：酸素増、水素・電子減。還元：酸素減、水素・電子増。[2013年更新]
酸と塩基が中和するとき、価数×濃度×体積が等しい[2013年更新]
強酸＋強塩基→中性の塩。強酸＋弱塩基→酸性の塩。弱酸＋強塩基→塩基性の塩。[2013年更新]
水素イオン指数(pH)：水素イオン濃度を表す指数。水素イオン濃度の逆数の常用対数。酸性・アルカリ性の程度を表す。中性：7、酸性：7より小、アルカリ性：7より大[2013年更新]
強酸・強塩基：ほぼ100%イオン。弱酸・弱塩基：ごく一部がイオン。[2013年更新]
弱酸：酢酸、シュウ酸、炭酸。弱塩基：アンモニア。[2013年更新]
酸・塩基の価数：水に溶けたときに生じる水素イオン・水酸化物イオンの物質量で決まる[2013年更新]
水酸化物イオンOH-が塩基性を示す[2013年更新]
酸性：すっぱい。塩基性：ぬるぬる。[2013年更新]
リトマス紙：酸性は(青から)赤、塩基性は(赤から)青[2013年更新/理科/pH指示薬]
胆汁(胆液)：肝臓で生成され、胆のうにいったん集められ、必要に応じて十二指腸に分泌される黄褐色の消化液。主成分は胆汁酸・胆汁色素で、脂肪酸の消化・吸収を容易にする。[2013年更新]
炭酸水素ナトリウムを熱分解：炭酸ナトリウム＋水＋二酸化炭素[2013年更新]
ニクロム：ニッケルとクロムを主成分とする合金の商標名。標準はニッケル80%、クロム20%。加工が容易で電気抵抗が大きく、酸化されにくいので電熱線に使われる。[2013年更新]
BTB溶液：酸(黄)、中性(緑)、アルカリ(青)[2013年更新/理科/pH指示薬]
塩：酸と塩基の中和反応で生じる化合物で、酸の陰性成分と塩基の陽性成分からなる、酸の水素イオンを金属で置換した化合物。[2013年更新]
有機化合物：炭素を含む化合物の総称。ただし、二酸化炭素など簡単な炭素化合物は習慣で無機化合物。元来は有機体すなわち生物に起源を有する化合物の意。[2013年更新]
アルコール：炭化水素の水素原子を水酸基で置換した形の化合物の総称[2012年更新/(オランダ)・(英)alcohol/化学]
コレステロール：動物性ステロールの代表。細胞膜の構成成分で、主に肝臓で生合成。副腎皮質ホルモン・ビタミンD・胆汁酸などの材料。血管壁に多量に沈着すると動脈硬化の要因[2012年更新/cholesterol/生物学/医学/薬学]
AとT、CとGは塩基対(相補的)[2012年更新/生物学/シャルガフ/DNA/核酸/イメージ動画]
必須アミノ酸：動物の成長や生命維持に必要であるが、体内で合成されないため、食物から摂取しなければならないアミノ酸。[2012年更新/分子生物学/栄養学/引用元：goo辞書]
蛋白質(プロテイン)：生物細胞の主成分であり生命現象に直接深く関与している、窒素を含む高分子有機化合物。約20種のアミノ酸がペプチド結合でつながったもので、多種類。[2012年更新/分子生物学/有機化学/たんぱく質/タンパク質/引用元]
プライマー：DNA合成・複製に必要な核酸断片。鋳型DNA・プライマーが相補的に結合し、DNAポリメラーゼの作用で、プライマーの一方端を起点とし、鋳型DNAと相補的塩基配列の新DNA鎖が伸長。[2011年更新。有機化学。primer。]
コドン：伝令RNA上の遺伝暗号単位。三個一組塩基配列（トリプレット）で六四種類あり、六一通りが二〇種のアミノ酸を規定し、残り三通りはアミノ酸配列終了を指定[2011年更新/分子生物学/codon/引用元。]
ブレンステッド：デンマーク物理化学者。1923年、酸・塩基を陽子移動で定義し、陽子放出物質を酸、受け取る物質を塩基とした。[2011年更新。Johannes Nicolaus Bronsted。［1879〜1947］。引用元。歴史・人物。]
強酸：HCl、H2SO4、HNO3。強塩基：アルカリ金属・アルカリ土類金属の水酸化物。[2011年更新、化学]
ミオシン：筋肉筋原繊維構成主要たんぱく質の一。分子が糸状につながった形で存在。分子の一部が酵素として働きATP（アデノシン三燐酸）を分解し、そのとき得られるエネルギーでアクチンと互いに滑り込んで重なり、筋収縮を生じさせる。[2011年更新/生物学/バイオ/myosin/燐酸(りんさん)/引用元]
ステロイド：ステロールとその類似化合物の総称。炭素の六員環が三つと五員環が一つ結合した基本構造をもつ。動植物界に広く分布し、胆汁酸・性ホルモン・副腎皮質ホルモンなどがあり、特殊な生理作用や薬理作用を示す。[2011年更新。生物学（バイオ）。steroid。]
トランスポゾン：一定の構造をもったまま染色体上を自由に転移するDNA単位。[2011年更新。DNA（デオキシリボ核酸）。transposon。生物学（バイオ）。]
リボゾーム（リボソーム）：生物体の全細胞の細胞質中にあり、たんぱく質合成の場となる小粒子。RNAとたんぱく質からなる。伝令RNAの持つ遺伝暗号を翻訳し、運搬RNAの運んでくるアミノ酸を結合させる。[2011年更新。ribosome。RNA：リボ核酸]
ペプチド：2個以上のアミノ酸のペプチド結合(-CONH-)でできた化合物。アミノ酸の数が、2個ならジペプチド、3個ならトリペプチド、2〜10個程度ならオリゴペプチド、10〜100個と多数ならポリペプチド。[2011年更新、有機化学]
石灰：生石灰（酸化カルシウム）or消石灰（水酸化カルシウム）。[2011年更新、生石灰(せいせっかい)]
製鉄プロセス：高炉、転炉、鋳造、圧延。高炉：酸化鉄還元。転炉：炭素等不純物除去。[2011年更新]
カルボニル化合物の例：アルデヒドR-CO-H。ケトンR-CO-R'。カルボン酸R-CO-OH。エステルR-CO-OR'。酸塩化物R-CO-Cl。[2011年更新、有機化学、化学式、カルボニル基の正式表記は「−C(=O)−」]
不飽和脂肪酸：炭化水素基の中に不飽和結合をもつ脂肪酸。アクリル酸・オレイン酸・リノール酸・リノレン酸など。[2011年更新、有機化学]
核酸の塩基性成分：アデニン・グアニン、シトシン・チミン・ウラシル。[2010年更新/生物学/DNA/RNA]
核酸（nucleic acid）：生物の細胞核中に多く含まれる、塩基・糖・燐酸からなる高分子物質。デオキシリボ核酸（DNA）とリボ核酸（RNA）に大別される。[2010年更新、燐酸(りんさん)、生物学]
重曹：重炭酸曹達(ソーダ)の略。炭酸水素ナトリウム（NaHCO3）。[2010/7/14]
作業環境測定結果の保存期間：原則3年。放射線5年。粉じん7年。クロム酸等30年。石綿40年。[2010年更新][労働法]
> 宗教意味- 道徳- 人間性イスラム教え Religion meaning, Moral, Humanity (英語字幕-With English Subtitles)リズビ カマル氏、 バーブ・ル・イスラーム・マスジド 栃木県小山市付近 Babul Islam Masjid, 中学生と高校生の交流会 YouTube Link: https://youtu.be/MbDqWtHTnXo [][2017/1/7]
K > NaHSO3とNaH2PO4は酸性 [塩の液性判断法の例外] [無機化学][2016/6/5]
K > 田中丘隅(きゅうぐう)：徳川吉宗のもとで代官に登用された、東海道川崎宿（かわさきしゅく、かわさきじゅく）の名主で、『民間省要(みんかんせいよう)』の著者 [日本史 歴史][2016/5/30]
K > [光合成]チラコイドで化学エネルギー(ATP)を作り(水から酸素)、ストロマで炭酸同化(CO2からブドウ糖) [生物学][2016/4/5]
ファイル形式：静止画は、BMP、PICT、GIF、JPEG、PNG。音声は、PCM、MIDI、MP3。PCMは、WAVE、AIFF、AU、Real Audio。動画は、MPEG、Quick Time、AVI。[2007年更新、IT]
データフローダイアグラム（DFD）：データ源泉/吸収・長方形。プロセス・円。データフロー・矢印。ファイル（データストア）・二本線。[2007年更新、IT]
跛行的二院制：一方の議院の優越性を認める二院制。衆議院のみの権能は、内閣信任・不信任決議、予算先議権、緊急集会の同意。参議院のみの権能は、緊急集会。衆議院の方が議決の価値が高いものは、法律の議決、予算の議決、条約の承認、内閣総理大臣の指名
判例の先例拘束性（判例の法源性）：ある個別事件において示された判決の論理が後の別の裁判の基準となって後の裁判を拘束するという法原則。根拠は、法の下の平等原則、罪刑法定主義、裁判を受ける権利。学説は、事実上の拘束力説、法上の拘束力説